Важным аспектом качества воды является общее солесодержание и жесткость. Эти показатели, хоть и не являются токсикологическими, очень сильно влияют на органолептические свойства питьевой воды и, в случае высокой жесткости, на пригодность воды для использования в хозяйственно-бытовых целях.


Общее солесодержание

Содержание солей в воде определяют двумя способами:

  • кондуктометрией (TDS-метром) — измерением проводимости раствора;
  • гравиметрией — определением массы сухого остатка после выпаривания.


Кондуктометрия позволяет определить количество растворенных в воде ионогенных веществ (тех, что дают заряженные частицы — ионы) или, по-другому, солей. 

Гравиметрия показывает, сколько всего веществ растворено в воде – и заряженных, и тех, что при растворении на ионы не распадаются. Выпаренный сухой остаток включает неорганические соли (в основном кальций, магний, калий, натрий, бикарбонаты, хлориды и сульфаты) и небольшое количество органических веществ, которые растворяются в воде — то есть общее солесодержание. 


Сухой остаток дает представление о степени минерализации воды. Воду с сухим остатком выше 1000 мг/л называют минерализованной (например, морская, минеральная), а до 1000 мг/л – пресной (например, речная, дождевая, вода ледников). При этом слабоминерализованной называют воду, содержащую 50 – 100 мг/л, удовлетворительно минерализованной – 100 –300 мг/л, оптимально минерализованной – 300 – 500 мг/л и повышенно минерализованной 500 –1000 мг/л.


Названия солей состоят из названий анионов (кислотообразующих элементов) и названий катионов. Названия солей, как правило, связаны с названиями соответствующих кислот. Наиболее часто в природной воде встречаются анионы:



Наличие и концентрация солей в воде обусловлены их содержанием в природных источниках, сточных водах, городском ливневом стоке или сбросе, а также в промышленных сточных водах. Соль, используемая в некоторых странах для борьбы с обледенением дорог, также может влиять на общее солесодержание воды.


Высокие концентрации солей в воде вызывают неприятные ощущения у потребителей. Например, вода с повышенным содержанием меди характеризуется неприятным вяжущим привкусом, а высокая концентрация железа будет приводить к желтовато-бурому цвету воды. Тем не менее, слабоминерализованная вода тоже не всегда приятна на вкус.


Жесткость воды

Жесткостью называют совокупность свойств воды, обусловленных наличием в воде солей кальция (Са2+) и, в меньшей степени, магния (Mg2+) и железа (Fe2+), способных выпадать в осадок. Одновалентные катионы (натрий Na+, калий К+) таким свойством не обладают. 


Различают следующие виды жесткости:

  • Карбонатная жесткость (временная) обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов (при рН>8,3) кальция и магния. Такая жесткость называется временной, потому что почти полностью устраняется при кипячении воды. При нагревании воды гидрокарбонаты разлагаются с выпадением в осадок карбоната кальция (СаСО3) или карбоната магния (MgСО3), углекислого газа СО2 и воды.
  • Некарбонатная жесткость (постоянная) обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей сильных кислот (сульфатов, нитратов, хлоридов) и при кипячении не устраняется, потому ее и называют еще постоянной жесткостью.
  • Общая жесткость представляет собой сумму карбонатной и некарбонатной жесткости и определяется суммарной концентрацией ионов кальция, магния и железа. Содержанием железа при расчете жесткости, как правило, пренебрегают.